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Osmolarité & trou osmolaire Néphrologie

Osmolarité plasmatique & trou osmolaire

2 × Na + glycémie + urée · trou osmolaire pour dépister les intoxications (méthanol, éthylène glycol…).

Référence (trou osmolaire)

Smithline N, Gardner KD Jr. Gaps—anionic and osmolal.
JAMA. 1976;236(14):1594–1597.

Osmolarité plasmatique calculée = 2 × natrémie + glycémie + urée (en mmol/L), et trou osmolaire (osmolalité mesurée − osmolarité calculée). Le trou osmolaire dépiste les osmoles non mesurés, notamment les intoxications par alcools toxiques.

Source · SMITHLINE · 1976 · PMID 989132 ↗

Démarrage rapide · Cas exemples
Valeurs en mmol/L

Ionogramme & osmolalité

3–4
—
Sodium plasmatique, en mmol/L (= mEq/L).
mmol/L
Glycémie plasmatique. Bascule mmol/L ↔ g/L (1 g/L = 5,55 mmol/L).
Urée plasmatique. Bascule mmol/L ↔ g/L (1 g/L = 16,65 mmol/L). Ne pas confondre avec le BUN américain.
Osmolalité mesurée à l'osmomètre (mOsm/kg). Renseignez-la pour obtenir le trou osmolaire (dépistage d'intoxication).
mOsm/kg
OSMOLARITÉ PLASMATIQUE · LIVE
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Corriger les valeurs hors plage

Osmolarité calculée
— mOsm/L
—
< 275275–295296–320> 320
Hypo-osm.NormaleHyperosm.Hyperosm. sévère
Interprétation

—

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AVERTISSEMENT CONTEXTUEL

—

FORMULE · OSM-CALC —
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Méthode · Osmolarité calculée

Osmolarité & trou osmolaire

L'osmolarité calculée additionne les principaux osmoles du plasma. Comparée à l'osmolalité mesurée à l'osmomètre, elle donne le trou osmolaire : un écart ≥ 10 mOsm signale des osmoles non pris en compte (alcools toxiques, mannitol…). Certaines variantes ajoutent le potassium : (Na + K) × 2 + glycémie + urée.

Osm = 2 × Na + glycémie + urée
Normale
275–295
mOsm/L
Trou osm.
< 10
mOsm
Unités
tout en
mmol/L

Pourquoi utiliser ce score ?

L'osmolarité calculée estime la tonicité du plasma à partir de ses principaux osmoles. Comparée à l'osmolalité mesurée à l'osmomètre, elle fournit le trou osmolaire : un écart supérieur à 10 mOsm oriente vers la présence d'osmoles exogènes non pris en compte par la formule (méthanol, éthylène glycol, éthanol, isopropanol) ou de solutés (mannitol, glycérol). C'est un outil clé du diagnostic des intoxications et de l'analyse des dysnatrémies.

Limites & Pièges cliniques 3
Un trou normal n'exclut pas l'intoxication

En début d'intoxication, l'alcool parent n'est pas encore métabolisé : le trou osmolaire peut être normal alors que l'acidose (trou anionique) apparaîtra plus tard. Inversement, quand le toxique est métabolisé, le trou osmolaire se normalise et le trou anionique augmente. Interpréter les deux ensemble et selon la cinétique.

Osmolarité calculée ≠ osmolalité mesurée

La formule fournit une osmolarité (mOsm/L). L'osmomètre mesure une osmolalité (mOsm/kg d'eau). Les deux sont très proches dans le plasma normal, mais l'assimilation devient approximative en cas de pseudohyponatrémie (hyperprotidémie, hyperlipémie).

Unités et variantes de formule

Toutes les valeurs doivent être en mmol/L. Certaines variantes ajoutent le potassium — (Na + K) × 2 + glycémie + urée — ou négligent l'urée (osmolarité « efficace », tonicité). Attention à l'urée exprimée en g/L en France (1 g/L ≈ 16,65 mmol/L).

Référence

Smithline N, Gardner KD Jr. Gaps—anionic and osmolal. JAMA. 1976;236(14):1594-1597.

Formule usuelle de l'osmolarité calculée (2 × Na + glucose + urée, en mmol/L). Le trou osmolaire (osmolalité mesurée − osmolarité calculée) est classiquement considéré comme normal en dessous de 10 mOsm ; sa valeur pour dépister les osmoles exogènes a été décrite par Smithline et Gardner (1976).

Niveau d'evidence
Référence publiée SMITHLINE · 1976
PMID 989132 · PubMed ↗
Interprétation des résultats 4
Hypo-osmolarité < 275 Hypo-osmolarité, le plus souvent liée à une hyponatrémie hypotonique. En rechercher la cause (SIADH, potomanie, insuffisance surrénale…).
Osmolarité normale 275–295 Osmolarité dans les limites de la normale.
Hyperosmolarité 296–320 Hyperosmolarité : rechercher hyperglycémie, hypernatrémie ou urémie ; évaluer le trou osmolaire si une osmolalité mesurée est disponible.
Hyperosmolarité sévère > 320 Hyperosmolarité sévère (ex. état hyperosmolaire hyperglycémique) : prise en charge urgente, réhydratation prudente et surveillance rapprochée.

Conduite à tenir

  1. 1 Osmolarité élevée : identifier l'osmole en cause (glycémie, natrémie, urée) et traiter la cause.
  2. 2 Si une osmolalité mesurée est disponible, calculer le trou osmolaire.
  3. 3 Trou osmolaire ≥ 10 mOsm : évoquer une intoxication (alcools toxiques) et coupler au trou anionique et au pH.
  4. 4 Contexte d'intoxication : contacter le centre antipoison ; envisager fomépizole, hémodialyse selon le toxique.
Questions fréquentes 4
Comment calcule-t-on l'osmolarité plasmatique ?
La formule usuelle est : osmolarité = 2 × natrémie + glycémie + urée, toutes les valeurs étant exprimées en mmol/L. La valeur normale est comprise entre 275 et 295 mOsm/L.
Qu'est-ce que le trou osmolaire ?
C'est la différence entre l'osmolalité mesurée à l'osmomètre et l'osmolarité calculée. Il est normalement inférieur à 10 mOsm. Un trou élevé traduit la présence d'osmoles non mesurés : alcools toxiques (méthanol, éthylène glycol, éthanol, isopropanol) ou solutés (mannitol, glycérol).
Un trou osmolaire normal élimine-t-il une intoxication ?
Non. En début d'intoxication par un alcool toxique, le trou osmolaire peut être normal, l'acidose métabolique (trou anionique élevé) n'apparaissant qu'avec le métabolisme du toxique. Il faut interpréter le trou osmolaire et le trou anionique ensemble, selon la cinétique.
Faut-il inclure le potassium dans le calcul ?
Certaines variantes utilisent (Na + K) × 2 + glycémie + urée. L'apport du potassium est faible ; la formule 2 × Na + glycémie + urée est la plus répandue et suffit en pratique clinique.
Publié le
Dernière révision
Validation Formule sourcée — révision médicale en cours
Source Smithline N, Gardner KD Jr
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